Karboksüülhapped on orgaaniliste ühendite klass, mille molekulid sisaldavad ühte või mitut karboksüülrühma COOH.

Neil on mitmesuguseid tööstuslikke rakendusi ja suur bioloogiline väärtus. Ühealuseliste karboksüülhapete üldvalem C_nH_2nO₂.

Karboksüülhapete klassifikatsioon

Karboksüülrühmade arvu järgi molekulis jagunevad karboksüülhapped järgmisteks:

• Ühealuseline - 1 karboksüülrühm
• Kahealuselised - 2 karboksüülrühma
• Tribasic - 3 karboksüülrühma

Kõrgemaid karboksüülhappeid nimetatakse rasvhapeteks. Uurime nende teemat lähemalt rasvade kohta, millesse nad kuuluvad..

Karboksüülhapete nomenklatuur ja isomeeria

Karboksüülhapete nimetused moodustatakse vastava arvuga süsinikuaatomite ja sõna happe alkaani nimele liite "munarakud" lisamisega: metaanhape, etaanhape, propaanhape jne..

Paljudel karboksüülhapetel on tühised nimed. Kuulsaim:

• Metaan - HCOOH - sipelghape
• Etaan - CH₃-COOH - äädikhape
• Propaan - C₂H_viis-COOH - propioonhape
• Butaan - C.₃H₇-COOH - võihape
• Pentaan - C₄H_üheksa-COOH - palderhape

Küllastunud karboksüülhapete jaoks on iseloomulik struktuurne isomeerika: süsiniku skelett, klassidevaheline isomeerika estritega.

Karboksüülhapete saamine

• Alkaanide oksüdeerimine

Kõrgemal temperatuuril ja katalüsaatori juuresolekul on võimalik alkaanide mittetäielik oksüdeerumine, mille tulemuseks on hapete moodustumine.

Kui alkoholid reageerivad tugevate oksüdeerijatega, näiteks hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusega, oksüdeeritakse alkoholid vastavateks hapeteks.

Oksüdeerimisel moodustavad aldehüüdid vastavad karboksüülhapped. Oksüdeerimist saab läbi viia kvalitatiivse reaktsiooniga aldehüüdidele - hõbedase peegli reaktsiooniga.

Pöörake erilist tähelepanu asjaolule, et kui kirjutada reaktsioon hõbeda ammoniaagilahusega täielikult, oleks õigem märkida mitte hape, vaid selle ammooniumsool. See on tingitud asjaolust, et eraldunud ammoniaak, millel on aluselised omadused, reageerib happega soola moodustamiseks.

Aldehüüdide oksüdatsiooni saab edukalt läbi viia ka teise reagendi - värskelt sadestunud vase II hüdroksiidiga. Selle reaktsiooni tulemusena moodustub vaskoksiidi I tellispunane sade..

Sipelghappe tootmiseks on spetsiifiline meetod, mis seisneb leelise reageerimises süsinikmonooksiidiga - moodustub formiaat (sipelghappe sool). Formaadile väävelhappe lahuse lisamise tulemusena saadakse sipelghape.

Äädikhappe sünteesi eripära on süsinikmonooksiidi reaktsioon metanooliga, mille tulemusena see moodustub.

Äädikhapet võib saada ka muul viisil: kõigepealt viige läbi Kucherovi reaktsioon, mille käigus moodustub atseetaldehüüd. Seda saab oksüdeerida äädikhappeks hõbeoksiidi või vask II hüdroksiidi ammoniaagilahusega.

Karboksüülhapete keemilised omadused

Liitmisreaktsioonid ei ole karboksüülhapetele tüüpilised. Karboksüülhapped on happelisemad kui alkoholid.

Karboksüülhapped reageerivad metallidega, mis on võimelised vesiniku (mis paikneb vesinikust vasakul metallipingete jadas) happest välja tõrjuma. Reageerib ka alustega, nõrgemate hapete sooladega, näiteks süsihappega.

Halogeenimine toimub karboksüülrühmaga ühendatud radikaali asenduse tüübi järgi. Tuletan teile meelde, et vesinik on kõige lihtsam asendada tertsiaarse aatomiga, veidi raskem - sekundaarse ja palju raskem - primaarse süsinikuaatomiga.

Karboksüülhapete tugevus on seda suurem, mida väiksem on elektronide tihedus kontsentreeritud karboksüülrühma süsinikuaatomile. Seetõttu on kolmest happest nõrgim äädikhappega, veidi tugevam kloroäädik, järgneb dikloroäädik ja kõige tugevam trikloroäädikhape.

Elektroonide tiheduse ümberjaotumine nende hapete molekulides parema meeldejätmise nimel on paremini nähtav. See ümberjagamine on tingitud kloori suuremast elektronegatiivsusest, mis meelitab elektronide tihedust.

Sipelghape erineb selle homoloogidest. Aldehüüdirühma olemasolu tõttu on tema, ainus karboksüülhape, võimeline reageerima hõbedase peegliga.

Sellises reaktsioonis oksüdeeritakse see ebastabiilseks süsihappeks, mis laguneb süsinikdioksiidiks ja veeks..

Kuumutamisel ja väävelhappe (dehüdreeriva komponendi) juuresolekul laguneb sipelghape veeks ja süsinikmonooksiidiks.

Estrid

Estreid saadakse esterdamisreaktsioonis (eeter-eeter), mis seisneb karboksüülhappe ja alkoholi koostoimes.

Estri nimed moodustuvad sõltuvalt sellest, millise happe ja millise alkoholiga ester moodustub. Näited:

• Metaanhape + metanool = metaanhappe metüülester (metüülformiaat)
• Etaanhape + etanool = etüülatsetaat (etüülatsetaat)
• Metaanhape + etanool = metaanhappe etüülester (etüülformiaat)
• Propaanhape + butanool = propioonhape butüülester (butüülpropionaat)

Estritele on iseloomulik reaktsioon hüdrolüüs - nende lagunemine. Võimalik leeliseline hüdrolüüs, mille käigus moodustub happeline sool ja alkohol, ning happeline hüdrolüüs, mille käigus moodustuvad esialgne alkohol ja hape.

Happe hüdrolüüs on pöörduv, leeliseline - pöördumatu. Leeliselist hüdrolüüsireaktsiooni nimetatakse ka seebistumisreaktsiooniks ja see tuletab teile meelde, kui jõuame rasvade teemani.

Anhüdriidid

Anhüdriidid - keemilised ühendid, anorgaaniliste ja orgaaniliste hapete derivaadid, mis moodustuvad nende dehüdratsiooni käigus.

Karboksüülhapete kloriidid tekivad karboksüülhapete reageerimisel fosforkloriidiga V.

Järgmisel reaktsioonil pole anhüdriididega midagi pistmist, kuid (nende sarnasuse tõttu) näete seda siin parema meeldejätmise huvides. See on hüdroksühapete halogeenimisreaktsioon, mille tagajärjel muutub radikaali hüdroksürühm halogeeniaatomiks.

Küllastumata karboksüülhapped

Elektronide tiheduse jaotumine molekulides teeb imesid: mõnikord lähevad reaktsioonid Markovnikovi reegli vastu. See juhtub küllastumata akrüülhappes..

© Bellevich Juri Sergeevich 2018-2020

Selle artikli on kirjutanud Juri Sergeevich Bellevich ja see on tema intellektuaalne omand. Teabe ja objektide kopeerimise, levitamise (sealhulgas teistele veebisaitidele ja Interneti-ressurssidele kopeerimise) või mis tahes muu kasutamise eest ilma autoriõiguste omaniku eelneva nõusolekuta on seadus karistatav. Artikli materjalide ja nende kasutamiseks loa saamiseks vaadake palun Bellevich Juri.

Teadmiste kinnistamiseks sooritage test

Tugevaim hape on trikloroäädikhape, kuna selle karboksüülrühma aatomil on väikseim elektronitihedus.

Hape, mis reageerib hõbedase peegliga, on sipelghape.

Valeriinhapet nimetatakse ka pentaanhappeks.

Karboksüülhapete klassidevaheline isomeer on estrid.

Estrite leeliselise hüdrolüüsi tulemusena moodustuvad happeline sool ja alkohol.

Karboksüülhapete keemilised omadused

Küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete üldvalem: С_nH_2nO₂

Karboksüülhapete keemilised omadused

1. Happelised omadused

Vesilahuses dissotsieeruvad karboksüülhapped ioonideks:

R - COOH ⇆ R-COO - + H +

1.1. Koostoime alustega

Karboksüülhapped reageerivad enamiku alustega. Kui karboksüülhapped reageerivad alustega, moodustuvad karboksüülhappe soolad ja vesi.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Karboksüülhapped reageerivad leeliste, amfoteersete hüdroksiidide, ammoniaagi vesilahuse ja lahustumatute alustega.

1.2. Koostoime metallidega

Karboksüülhapped reageerivad aktiivmetallidega. Kui karboksüülhapped reageerivad metallidega, moodustuvad karboksüülhapete ja vesiniku soolad.

1.3. Koostoimed aluseliste oksiididega

Karboksüülhapped reageerivad aluseliste oksiididega, moodustades karboksüülhappe soolad ja vee.

2CH₃COOH + CuO = H ₂О + (CH ₃ COO)₂ Cu

1.4. Koostoime nõrgemate ja lenduvate (või lahustumatute) hapete sooladega

Karboksüülhapped reageerivad nõrgemate, lahustumatute ja lenduvate hapete sooladega.

2. OH-rühma asendusreaktsioonid

2.1. Happehalogeniidide moodustumine

Mineraalhapete-hüdroksiidide (penta- või fosfortrikloriid) halogeniidide toimel asendatakse OH-rühm halogeeniga.

2.2. Koostoime ammoniaagiga

Kui ammoniaak reageerib karboksüülhapetega, moodustuvad ammooniumsoolad:

Kuumutamisel lagunevad karboksüül ammooniumsoolad amiidiks ja veeks:

2.3. Esterdamine (estrite moodustumine)

Karboksüülhapped reageerivad estriteks mono- ja mitmehüdroksüülsete alkoholidega.

2.4. Anhüdriidide saamine

Fosfor (V) oksiidi abil on võimalik karboksüülhape dehüdreerida (see tähendab vesi lahutada) - selle tulemusena moodustub karboksüülhappe anhüdriid.

3. Vesinikuaatomi asendamine karboksüülrühmale lähima süsinikuaatomi juures

Punase fosfori juuresolekul reageerivad karboksüülhapped halogeenidega.

4. Sipelghappe omadused

4.1. Oksüdeerimine hõbe (I) oksiidi ja vask (II) hüdroksiidi ammoniaagilahusega

Sarnaselt aldehüüdidega oksüdeeritakse sipelghape hõbeoksiidi ammoniaagilahusega. Nii moodustub metallhõbeda sade.

Sipelghappe oksüdeerimisel vask (II) hüdroksiidiga moodustub vask (I) oksiidi sade:

4.2. Oksüdeerimine kloori, broomi ja lämmastikhappega

Sipelghape oksüdeeritakse kloori abil süsinikdioksiidiks.

4.3. Oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga

Sipelghape oksüdeeritakse kaaliumpermanganaadi abil süsinikdioksiidiks:

4.4. Lagunemine kuumutamisel

Väävelhappega kuumutamisel laguneb sipelghape, moodustades süsinikmonooksiidi:

5. Bensoehappe omadused

5.1. Lagunemine kuumutamisel

Kuumutamisel laguneb bensoehape benseeniks ja süsinikdioksiidiks:

4.2. Asendusreaktsioonid benseeniringis

6. Oksalhappe omadused

6.1. Lagunemine kuumutamisel

Kuumutamisel laguneb oksaalhape süsinikmonooksiidiks ja süsinikdioksiidiks:

6.2. Oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga

Okaalhape oksüdeeritakse kaaliumpermanganaadi abil süsinikdioksiidiks:

7. Küllastumata hapete (akrüül ja oleiin) omadused

7.1. Liitmisreaktsioonid

Vee ja vesinikbromiidi lisamine akrüülhappele on Markovnikovi reegli vastu, sest karboksüülrühm eemaldab elektrone:

Küllastumata hapetele võib lisada halogeene ja vesinikku. Näiteks lisab oleiinhape vesinikku:

6.2. Küllastumata karboksüülhapete oksüdeerimine

Küllastumata happed muudavad permanganaatide vesilahuse värvi. Sel juhul oksüdeeritakse π-side ja süsinikuaatomite juures moodustub kaksiksidemega kaks hüdroksürühma:

Sipelghape: üldised omadused ja kasutusala

HCOOH on ratsionaalne sipelghappe, küllastunud ühekomponendilise karboksüülhappe valem, mis kuulub nn karboksüülrühma. Praegu on sipelghappel süstemaatiline nimetus metaan, see on orgaaniline ühend, mis on registreeritud toidu lisaainena E236.

Sipelghappe väljanägemise ajalugu

Avamine

Aastal 1670 viis loodusteadlane, Londoni Kuningliku Seltsi liige John Ray katse, mille tulemuseks oli happe tüüpilisi omadusi omava keemilise ühendi uue vesilahuse tekkimine. Rey, keetes anumas vett, kuhu olid pandud punased metsasipelgad, viis läbi aurudestilleerimisprotsessi.

Protsess on nüüd asendatud sipelghappe sünteesimisega süsinikmonooksiidist ja veest. Hiljem kinnitavad entomoloogid, et kõhuõõnes asuvas sipelgakehas on mürgiseid näärmeid, mis toodavad rünnaku eest kaitsmiseks hapet..

Punase metsa sipelgad polnud selle happeliigi ainsad kandjad. Sipelghapet, ehkki väiksemas koguses, leidub mesilase mürgis, siidiusside röövikutes, männiokkades, nõgesetes, puuviljades, aga ka loomade ja isegi inimeste eritistes. Happesoolad ja estrid, formiaatid said oma nime ka ladina keeles formica - ant.

Saamine

Alates 19. sajandist on sipelghapet toodetud keemiliselt naatriumsoola kujul. Butaani ja bensiini fraktsiooni vedelfaasis oksüdeerimisel saadakse teise happe - äädikhappe tootmisel kõrvalsaadusena suur kogus sipelghapet..

Ligikaudu 35% kogu maailma toodangust saadakse formamiidi hüdrolüüsil. Peamine tööstuslik meetod sipelghappe tootmiseks on süsinikmonooksiidi reaktsioon naatriumhüdroksiidiga: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Protsess on jagatud kahte etappi:

• 1. etapp. Süsinikmonooksiid juhitakse rõhul 0,6 - 0,8 MPa läbi 120 - 130 ° C naatriumhüdroksiidi.
• 2. etapp. Naatriumformiaadi töötlemine väävelhappega ja toote vaakumdestilleerimine.

Teine võimalus on oblikhappe glütserooli estrite lagunemine. Oksaalhappe ja veevaba glütseriini kuumutamisel moodustuvad vee destilleerimisel oblikhapete estrid. Okaalhappeestrite lagunemisel kuumutamisel saadakse süsinikdioksiid ja moodustatakse sipelgaestrid. Viimane moodustab veega lagundades glütseriini ja sipelghappe.

Sipelghappe füüsikalised ja keemilised omadused

Üks lihtsamaid karboksüülhappeid, sipelghape on samal ajal kõige tugevam. Nahaga kokkupuutel põhjustab see põletusi, põletust, lahustumist. Lahustab nailonit, nailonit ja muid polümeere.

Sipelghape on kirbe ja terava lõhnaga värvitu vedelik. Seguneb veega, etanooliga, dietüüleetriga. Lahustub atsetoonis, benseenis, glütseriinis ja tolueenis. Sellel on hapete ja aldehüüdide omadused, molekulaarses valemis on happeline osa (CO-OH) ja süsinikuaatom (H-CO). See funktsioon viis erilise reaktsioonini hõbeda redutseerimisel, mis on tüüpiline aldehüüdidele, kuid mitte hapetele..

Sipelghappe oluline tunnus on "raskete" vedelike tootmine. Geoloogide, mineraloogide, gemoloogide kasutuses aitavad need mineraale identifitseerida ja eraldada vastavalt nende tihedusomadustele.

Kui talliummetall lahustatakse 90% sipelghappe lahuses, saadakse talliumformiaat. Kui sellised ained ja nende soolad lahustatakse, saadakse lahus, milles hõljub raske spar, korund, malahhiit.

Sipelghape on tuntud oma bakteritsiidsete omaduste poolest. Kasutatakse toidunõu desinfitseerimiseks. Hapet kasutatakse toidukontsentraadina. Meditsiinis kasutatakse nõrku lahuseid.

Rakendus

Sipelghappe peamine kasutusala on säilitusaine tänu oma kõrgetele bakteritsiidsetele ja antiseptilistele omadustele. Sipelghapet (toiduklass E236), mis peatab mädanemise, kasutatakse laialdaselt paljudes valdkondades, sealhulgas:

• toit:
  • mahlade, köögiviljade säilitamine
  • puhastamine suhkru lisanditest mee, marinaadide tootmisel
  • veini- ja õllepaakide desinfitseerimine
• meditsiiniline:
  • valuvaigisti ja põletikuvastane aine
  • seenhaiguste, verevalumite, nikastuste, veenilaiendite ravi
  • tuberkuloosivastased lahused
  • anesteetikumid
• kosmetoloogia:
  • puhastusvahendid akne raviks
  • juuste kasvu stimuleerimine
  • parkimist ja parkimistooted
• majapidamine:
  • puhastusvahendid rooste ja katlakivi vastu
• Põllumajandus:
  • talvesööda ettevalmistamine
  • lestatõrje mesinduses

Sipelghappe kasutusvaldkondade kohta leiate lisateavet publikatsioonist "Sipelghappe kasutamine erinevates tööstusharudes".

Ohutus ja vastuvõetavus

Tuleb märkida, et Venemaal, Valgevenes ja ka EAEU riikides on sipelghappe kasutamine toiduainetes lubatud. Euroopa Liidu riikides on E236 lubatud kasutada kosmeetikas ja USA-s toidu sünteetiliste lõhna- ja maitseainete osana.

Lahjendamata sipelghape põhjustab tõsiseid keemilisi põletusi, 10% või rohkem on söövitava toimega, vähem kui 10% - ärritav.

Metaanhappe peamine eripära on tootmisrajatiste puudumine Venemaal. Sellest hoolimata saab sipelghapet alati osta Everest LLC-st. Lisateavet leiate siit.

Sipelghappe kloor

Küllastunud monokarboksüülhappeid iseloomustab kõrge reaktsioonivõime. Selle määrab peamiselt karboksüülrühma olemasolu nende struktuuris.

Karboksüülrühm on konjugeeritud süsteem, milles hüdroksüülrühma hapniku aatomi üksik elektronipaar on konjugeeritud karbonüülrühma π-elektronidega (p, π-konjugatsioon). + M-efekti tõttu –OH-rühma küljel nihutatakse konjugeeritud süsteemis elektronide tihedus karbonüülrühma hapniku aatomi suunas, mille üksikud elektronipaarid konjugatsioonis ei osale. Elektroni tiheduse nihke tagajärjel osutub O - H side tugevalt polariseerunud (võrreldes alkoholide ja fenoolidega), mis viib OH-happekeskuse ilmnemiseni karboksüülrühmas.

Kuid samal ajal karboksüülhappe molekulides oleva –OH rühma osa + M-mõju tõttu väheneb osaline positiivne laeng (δ +) karbonüülrühma süsinikuaatomil teatud määral võrreldes aldehüüdide ja ketoonidega.

Lisaks nihkub karboksüülhappe molekuli karboksüülrühma –I-efekti tõttu elektrontihedus süsivesinikujäägilt, mis viib CH-happekeskuse ilmumiseni a-süsiniku aatomi juures.

Struktuuri põhjal saab karboksüülhapete molekulides eristada reaktsioonikeskusi, mis määravad nende osalusel võimalikud reaktsioonid.

1. Kaboonhapete happelised omadused avalduvad OH-happekeskusest tingitud reaktsioonides alustega.

2. Elektrofiilse keskuse (karboksüülrühma süsinikuaatom) osalusel toimuvad nukleofiilsed asendusreaktsioonid karboksüülhapetes ja nende funktsionaalsetes derivaatides..

3. Põhikeskus - karbonüülrühm (oksorühm) koos oma elektronpaariga - on protoneeritud nukleofiilsete asendusreaktsioonide katalüüsi staadiumis.

4. CH-happekeskus määrab vesinikuaatomi asendamise võimaluse alküülradikaali ja kondensatsioonireaktsiooni korral.

Karboksüülhapped reageerivad erinevate ainetega ja moodustavad mitmesuguseid ühendeid, mille hulgas funktsionaalsed derivaadid on suure tähtsusega, s.t. karboksüülrühma reaktsioonidest saadud ühendid.

I. Reaktsioonid O-H sideme lõhustamisega

(karboksüülhapete happelised omadused tulenevad karboksüülrühma vesiniku aatomi liikuvusest ja nende võimest seda prootoni kujul lahutada)

Küllastunud monokarboksüülhapetel on kõik tavaliste hapete omadused.

Karboksüülhapped muudavad näitajate värvi.

1. Dissociation

Vesilahustes käituvad monokarboksüülhapped nagu ühealuselised happed: nad dissotsieeruvad, moodustades prootoni (H +) ja happejäägi (karboksülaatioon):

Reaktsioonivõrrand, milles võetakse arvesse veemolekuli osalust:

Karboksüülhappe lahused muudavad indikaatorite värvi, on hapu maitsega, juhivad elektrivoolu.

Karboksülaadi ioonis on mõlemad hapniku aatomid samaväärsed ja negatiivne laeng on nende vahel ühtlaselt delokaliseeritud (hajutatud).

Negatiivse laengu ümberpaigutamise tagajärjel on karboksülaatioon väga stabiilne. Happe tugevuse määrab moodustunud aniooni stabiilsus; seetõttu on karboksüülhapped happeliste omaduste poolest paremad kui alkoholid ja fenoolid, kus anioonis on laengu delokalisatsiooni võimalus väiksem.

Monokarboksüülhapped on aga nõrgad happed. Küllastunud hapete homoloogilises reas on tugevaim sipelghape, milles –COOH rühm on seotud vesinikuaatomiga.

Karboksüülhappe molekulis esinevad asendajad mõjutavad tugevalt selle happesust oma induktsiooniefekti tõttu..

Karboksüülrühmaga seotud alküülradikaalidel on positiivne induktsiooniefekt (+ I). Nad tõrjuvad enda eest elektronide tiheduse, vähendades seeläbi osalist positiivset laengut (δ +) karboksüülrühma süsinikuaatomil. Positiivne induktsiooniefekt suureneb süsivesinikradikaali pikkuse suurenemisega, mis omakorda nõrgestab O-H sideme polaarsust. Alküülrühmad vähendavad happesust.

Küllastunud monokarboksüülhapete homoloogilises seerias vähenevad happelised omadused sipelghappest kõrgemateks karboksüülhapeteks.

Asendajad nagu kloor või fenüülradikaal tõmbavad elektronide tiheduse maha ja põhjustavad seetõttu negatiivse induktsiooniefekti (- I). Elektrooni tiheduse eemaldamine karboksüülvesiniku aatomist viib karboksüülhappe happesuse suurenemiseni.

Karboksüülhapped on nõrgad elektrolüüdid. Dissotsiatsiooniprotsessi tasakaal on tugevalt nihkunud vasakule, mida tõendab asjaolu, et isegi väga lahjendatud hapete vesilahustel on terav lõhn.

Videokatse "Erinevate karboksüülhapete lahustuvus vees"

Videokogemus "Karboksüülhapped - nõrgad elektrolüüdid"

2. Soolade moodustumine

Karboksüülhapetel on kõik mineraalhapete omadused. Karboksüülhapped moodustavad aktiivsete metallide, aluseliste oksiidide, aluste ja nõrkade hapete soolade koostoimes soolad.

a) koostoime aktiivsete metallidega

Tsink ja äädikhape

Karboksüülhapped reageerivad metallidega kuni vesinikuni.

Videokogemus "Äädikhappe vastastikmõju metallidega"

b) vastasmõju alustega (neutraliseerimisreaktsioon)

Videokatse "Äädikhappe vastastikune toime leeliselahusega"

c) vastasmõju aluseliste ja amorfsete oksiididega

Vask (II) oksiid ja äädikhape

Videokogemus "Äädikhappe koostoime vask (II) oksiidiga"

d) koostoime nõrgemate hapete sooladega

Videokogemus "Äädikhappe koostoime naatriumkarbonaadiga"

e) vastasmõju ammoniaagi või ammooniumhüdroksiidiga

Soolade nimed koosnevad RCOO- (karboksülaatioon) jäägi ja metalli nimedest. Näiteks CH₃COONa - naatriumatsetaat (HCOO)₂Ca - kaltsiumformiaat, C₁₇H₃₅KOKK - kaaliumstearaat jne..

Karboksüülhapete ja mineraalhapete erinevus seisneb paljude funktsionaalsete derivaatide moodustumise võimalikkuses.

Videokogemus "Karboksüülhapete omadused"

Karboksüülhappe soolade omadused

1) Koostoime tugevate hapetega

Karboksüülhapped on nõrgad, nii et tugevad mineraalhapped tõrjuvad need vastavatest sooladest välja.

Anorgaanilistest hapetest on vaadeldavatest hapetest nõrgem ainult süsinikhape ja see võib nende sooladest - karbonaatidest ja vesinikkarbonaatidest välja tõrjuda.

Kvalitatiivne reaktsioon CH atsetaatioonile₃SOO -! Äädikhappe lõhn.

2) aniooni hüdrolüüs

Karboksüülhapete naatriumvas ja kaaliumisoolad vesilahustes on osaliselt hüdrolüüsitud.

See seletab seebilahuse leeliselist reaktsiooni..

Videokatse "Naatriumatsetaadi hüdrolüüs"

3) Aktiivmetallide soolade elektrolüüs (Kolbe reaktsioon)

Karboksüülhappe soolade üks rakendusi on nende vesilahuste elektrolüüs, mille tulemusena moodustuvad küllastunud süsivesinikud:

Pikendatud ahelaga alkaani võib saada karboksüülhappe soola lahuse elektrolüüsil.

4) Karboksüülhappe soolade pürolüüs

Kaltsiumi, karboksüülhapete baariumsoolade pürolüüsi (termilise lagundamise) käigus moodustuvad vastavad karbonüülühendid. Aldehüüdid saadakse sipelghappe ja teise karboksüülhappe segasoolast ning muudel juhtudel moodustuvad ketoonid:

4) Leelismetallisoolade dekarboksüülimine (Dumas'i reaktsioon)

Karboksüülhapete soolade liitmisel tahke leelisega süsinikside jaguneb ja moodustuvad alkaanid, mille süsinikuaatomite arv on üks väiksem kui algsel happel:

II. C-O sideme lõhustamisreaktsioonid

Karboksüülrühma süsinikuaatomi vähendatud elektrontihedus (δ +) võimaldab –OH-rühma nukleofiilset asendamist karboksüülhapete funktsionaalsete derivaatide (estrid, amiidid, anhüdriidid ja happehalogeniidid) moodustumisega..

1. Koostoimed alkoholidega estrite moodustumisel (esterdamisreaktsioon)

Happelise katalüsaatori juuresolekul kuumutamisel reageerivad karboksüülhapped alkoholidega, moodustades estrid:

Selle reaktsiooni mehhanism loodi märgistusmeetodil. Selleks kasutati hapniku isotoopiga 18 O. Märgistatud alkoholi. Pärast reaktsiooni leiti hapniku isotoob estermolekulist.

2. Koostoime ammoniaagiga amiidide moodustumisel

Amiidid saadakse karboksüülhapetest ja ammoniaagist ammooniumsoola moodustamise etapis, mida seejärel kuumutatakse:

Karboksüülhapete asemel kasutatakse sagedamini nende happe halogeniide:

Amiidid tekivad ka karboksüülhapete (nende halogeniidid või anhüdriidid) ja orgaaniliste ammoniaagi derivaatide (amiinide) vastastikmõjul:

Amidid mängivad looduses olulist rolli. Looduslike peptiidide ja valkude molekulid ehitatakse α-aminohapetest amiidrühmade osalusel - peptiidsidemed.

3. Koostoimed fosforhalogeniidide või tionüülkloriidiga karboksüülhappe halogeniidide moodustumisel

Kõige olulisemad on happekloriidid. Kloorivad reaktiivid - fosforhalogeniidid PCl₃, PCl_viis, tionüülkloriid SOCl₂.

Happekloriidide valmistamiseks kasutatakse sagedamini tionüülkloriidi, kuna sel juhul moodustuvad gaasilised kõrvalsaadused.

Karboksüülhappe halogeniidid on väga reaktiivsed ained, mida kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis.

4. Happeanhüdriidide moodustumine (molekulidevaheline dehüdratsioon)

Happeanhüdriidid tekivad hapete molekulidevahelise dehüdratsiooni tagajärjel, kui neid kuumutatakse dehüdreeriva ainena fosfor (V) oksiidi juuresolekul.

Aineid, mis tekivad vee elimineerimisel orgaanilistest hapetest, nimetatakse anhüdriidideks.

Segatud karboksüülhappe anhüdriide võib saada ühe happe happekloriidi reageerimisel teise karboksüülhappe veevaba soolaga:

Sipelghape ei moodusta anhüdriidi. Selle dehüdratsioon viib süsinikmonooksiidi (II) moodustumiseni.

Kõige enam kasutatakse äädikhappe anhüdriidi. Suur osa sellest kulub tselluloosatsetaadi sünteesiks, mida kasutatakse raioni valmistamiseks. Äädikhappe anhüdriidi kasutatakse ka aspiriini valmistamiseks.

III. Reaktsioonid C-H sideme lõhustumisega ɑ-süsiniku aatomi juures

(radikaaliga seotud reaktsioonid)

1. Asendusreaktsioonid (halogeenidega)

Ɑ-süsiniku aatomi vesiniku aatomid on liikuvamad kui teised happe radikaali vesiniku aatomid ja neid saab asendada halogeeni aatomitega, moodustades ɑ-halogeenitud karboksüülhapped.

Karboksüülhapped suhtlevad punase fosfori juuresolekul halogeenidega (Gel-Folhard-Zelinsky reaktsioon):

2-kloropropioonhape on aminohapete tootmise vaheühend. Mõju ammoniaagi 2-kloropropioonhappele tekitab 2-aminopropioonhapet (alaniini):

Kui kloor lastakse punase fosfori manulusel läbi keeva äädikhappe, tekib kristalliline aine - kloroäädikhape:

Edasine kloorimine viib dikloroäädik- ja trikloroäädikhapete moodustumiseni:

IV. Oksüdeerumisreaktsioonid (põlemine)

Hapniku atmosfääris põlevad karboksüülhapped, moodustades süsinikmonooksiidi (IV) CO₂ ja H₂TEAVE:

Videokatse "Äädikhappe põlemine õhus"

Erinevalt aldehüüdidest on karboksüülhapped isegi sellise tugeva oksüdeerija kui kaaliumpermanganaadi toimele üsna vastupidavad. Erandiks on sipelghape, millel on aldehüüdrühma olemasolu tõttu redutseerivad omadused.

V. Katalüütilised redutseerimisreaktsioonid

Karboksüülhappeid katalüütilise hüdrogeenimisega vaevalt redutseeritakse, kuid liitiumalumiiniumhüdriidiga (LiAlH₄) või diboraan (B₂H₆) taastamine toimub üsna jõuliselt:

Sipelghappe struktuuri tunnused ja omadused

Sipelghape (metaanhape) HCOOH erineb oma struktuuri ja omaduste poolest ülejäänud küllastunud monokarboksüülhapete homoloogsetest seeriatest.

Erinevalt teistest sipelghappe molekulis sisalduvatest karboksüülhapetest on funktsionaalne karboksüülrühm

on seotud mitte süsivesinikradikaaliga, vaid vesinikuaatomiga. Seetõttu on sipelghape tugevam hape võrreldes selle homoloogse sarja teiste liikmetega..

Kõik küllastunud karboksüülhapped on vastupidavad kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhapetele. Kuid sipelghape kontsentreeritud väävelhappega kuumutamisel laguneb veeks ja süsinikmonooksiidiks (süsinikmonooksiid).

1. Lagunemine kuumutamisel

Kuumutamisel kontsentreeritud H-ga₂NII₄ Sipelghape laguneb süsinikmonooksiidiks (II) ja veeks:

Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta süsinikmonooksiidi (II) saamiseks.

Videokatse "Sipelghappe lagunemine"

Sipelghappemolekul sisaldab erinevalt teistest karboksüülhapetest koos karboksüülrühmaga oma struktuuris aldehüüdrühma.

Seetõttu satub sipelghape reaktsioonidesse, mis on iseloomulikud nii hapetele kui ka aldehüüdidele. Nagu aldehüüdid, on ka HCOOH-l redutseerivad omadused. Aldehüüdi omadusi demonstreerides on sipelghape kergesti süsinikhappeks oksüdeeritav:

2. Oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga

Videokatse "Sipelghappe oksüdeerimine kaaliumpermanganaadi lahusega"

Sipelghape oksüdeeritakse ammoniaagi lahusega Ag₂O ja vask (II) hüdroksiid Cu (OH)₂, need. annab aldehüüdirühmale kvalitatiivsed reaktsioonid!

3. "Hõbedase peegli" reaktsioon

või lihtsustatud kujul

4. Oksüdeerimine vask (II) hüdroksiidiga

5. Oksüdeerimine kloori, elavhõbekloriidiga

Sipelghapet oksüdeerivad teised oksüdeerivad ained (Cl₂, HgCl₂).

Leelismetall moodustub sulandamisel oksaalhappe soolad - oksalaadid:

Videokatse "Broomvesi ja õlihappe koostoime"

Sipelghape

Aastal 1670 viis inglise botaanik ja zooloog John Ray (1627–1705) läbi ebatavalise katse. Ta pani anumasse punased metsasipelgad, valas vett, kuumutas selle keemiseni ja lasi läbi anuma kuuma auru. Keemikud nimetavad seda protsessi aurudestilleerimiseks ja seda kasutatakse laialdaselt paljude orgaaniliste ühendite eraldamiseks ja puhastamiseks. Pärast auru kondenseerumist sai Rey uue keemilise ühendi vesilahuse. Sellel olid hapete tüüpilised omadused, seetõttu nimetati seda sipelghappeks (tänapäevane nimetus on metaan). Metaanhappe soolade ja estrite - formiaatide - nimed on seotud ka sipelgatega (ladina keeles formica - "sipelgas").

Seejärel leidsid entomoloogid - putukate eksperdid (kreeka keelest “entokon” - “putukas” ja “logos” - “õpetus”, “sõna”), et emasloomade ja sipelgate sipelgate kõhus on mürgised näärmed, mis toodavad hapet. Metsasipelgas on seda umbes 5 mg. Hape toimib putukate kaitse ja rünnaku relvana. Vaevalt leidub inimest, kes poleks nende hammustusi kogenud. Sensatsioon on väga sarnane nõgesepõletusega, sest sipelghapet leidub ka selle taime kõige peenemates juustes. Nahasse augustades murduvad nad ja nende sisu põleb valusalt.

Sipelghapet leidub ka mesilase mürgis, männiokkades, siidiusside röövikutes, väikestes kogustes leidub seda erinevates puuviljades, elundites, kudedes, loomade ja inimeste eritistes. XIX sajandil. Sipelghape (naatriumsoola kujul) saadi kunstlikult süsinikmonooksiidi (II) toimel märgale leelisele kõrgendatud temperatuuril: NaOH + CO = HCOONa. Vastupidi, kontsentreeritud väävelhappe toimel laguneb sipelghape gaasi eraldumisel: НСООН = СО + Н₂A. Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta CO saamiseks. Sipelghappe naatriumsoola - naatriumformiaadi - tugeva kuumutamise korral toimub täiesti erinev reaktsioon: kahe happemolekuli süsinikuaatomid näivad olevat ristsillatud ja moodustub naatriumoksalaat - oksaalhappe sool: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Oluline erinevus sipelghappe ja teiste karboksüülhapete vahel on see, et sellel, nagu kahepalgelisel Janusel, on nii happe kui ka aldehüüdi omadused: selle molekulis näete ühelt "küljelt" happe (karboksüül) rühma - CO - OH ja teiselt poolt - sama süsinikuaatom, mis kuulub aldehüüdi rühma H - CO—. Seetõttu vähendab sipelghape lahuste hõbedat - see annab "hõbedase peegli" reaktsiooni, mis on iseloomulik aldehüüdidele, kuid mitte hapetele. Sipelghappe korral kaasneb selle ebahariliku reaktsiooniga süsinikdioksiidi eraldumine orgaanilise happe (sipelghappe) oksüdeerumisel ebastabiilseks ja lagunevaks anorgaaniliseks (süsihappeks) happeks: НСООН + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Sipelghape on kõige lihtsam ja tugevam karboksüülhape; see on kümme korda tugevam kui äädikhape. Kui saksa keemik Justus Liebig sai esimest korda veevaba sipelghapet, osutus see väga ohtlikuks ühendiks. Nahaga kokkupuutel see mitte ainult ei põle, vaid lahustab selle sõna otseses mõttes, jättes raskesti paranevad haavad. Nagu meenutas Liebigi töötaja Karl Vogt (1817-1895), oli tal kogu elu arm käes - see oli Liebigiga koos läbi viidud "katse" tulemus. Ja see pole üllatav - hiljem leiti, et veevaba sipelghape lahustab isegi nailonit, nailonit ja muid polümeere, mis ei võta teiste hapete ja leeliste lahjendatud lahuseid.

Sipelghape on leidnud ootamatu rakenduse nn raskete vedelike - vesilahuste, milles isegi kivid ei vaju, valmistamisel. Geoloogid vajavad mineraalide tiheduse järgi eraldamiseks selliseid vedelikke. Talliumformiaat НСООТl saadakse talliummetalli lahustamisel sipelghappe 90% lahuses. Sellel tahkes olekus soolal ei pruugi olla tiheduse rekord, kuid seda eristab see eriti kõrge lahustuvusega: 0,5 kg (!) Talliumformiaati võib toatemperatuuril lahustada 100 g vees. Küllastunud vesilahuses on tihedus vahemikus 3,40 g / cm3 (temperatuuril 20 ° C umbes 4 ° C) kuni 4,76 g / cm3 (temperatuuril 90 ° C). Veel suurem tihedus talliumformiaadi ja talliummalonaadi - maloonhappe soola CH segu lahuses₂(COOTl)₂.

Kui need soolad lahustatakse (vahekorras 1: 1 massi järgi) minimaalses koguses vees, moodustub ainulaadse tihedusega vedelik: 4,324 g / cm 3 20 ° C juures ja 95 ° C juures võib lahuse tihedust suurendada 5,0 g / cm 3. Sellises lahuses hõljub bariit (raske spar), kvarts, korund, malahhiit ja isegi graniit.!

Sipelghappel on tugevad bakteritsiidsed omadused. Seetõttu kasutatakse selle vesilahuseid toidukaitseainena ja nad kahekaupa desinfitseerivad toidutoodete konteinereid (sh veinivaatid) ja hävitavad mesilestad. Meditsiinis kasutatakse sipelghappe (sipelghappe) nõrka alkohoolset vesilahust.

Karboksüülhapped.

Karboksüülrühma sisaldavaid ühendeid nimetatakse karboksüülhapeteks:

Eristatakse karboksüülhappeid:

• ühealuselised karboksüülhapped;
• kahealuselised (dikarboksüülhapped) (2 COOH rühma).

Sõltuvalt struktuurist eristatakse karboksüülhappeid:

• alifaatne;
• alitsükliline;
• aromaatne.

Karboksüülhapete näited.

Kui vesinik radikaalis asendatakse mis tahes funktsionaalse rühmaga, siis nimetatakse selliseid happeid heterofunktsionaalseteks. Nende hulgas: aminohapped (prooton asendatakse aminorühmaga), nitrohapped (vesiniku aatom asendatakse nitrogrupiga) jne..

Kui happe süsinikuaatomite arv on üle 6, siis nimetatakse sellist hapet rasvhapet.

Karboksüülhapete struktuur.

Karboksüülrühm koosneb C = O ja OH rühmast. Mõlemad näitajad mõjutavad happe omadusi. C = O rühmas on süsinikuaatomil osaliselt positiivne laeng ja see meelitab hapnikuaatomi üksikut paari hüdroksüülrühmast. Sel juhul väheneb hapniku elektrontihedus ja nõrgeneb O-H side:

OH-rühm "neutraliseerib" C = O-rühma positiivse laengu, mis lõpetab karbonüülhapetele nii omased liitumisreaktsioonid.

Kuidas nimetada karboksüülhappeid?

COOH-rühma olemasolu näitab lõpp-äädikhape.

Keti numeratsioon algab karboksüülrühma süsinikuaatomiga, näiteks:

Karboksüülrühma peetakse asendajaks. näiteks,

Karboksüülhapete isomeeria.

Karboksüülhapete puhul on iseloomulik süsinikskeleti isomeeria, mitmekordse sideme asend, klassidevaheline isomeeria, ruumiline isomeeria ja funktsionaalse rühma positsiooni isomeerika:

Karboksüülhapete füüsikalised omadused.

Happe üldvalem C_nH_2n+1COOH. Madalamad happed on normaalsetes tingimustes vedelikud, millel on iseloomulik lõhn. Alustades C-st_kümme - tahked ained.

Tahked happed ei lahustu vees ja 1-3 süsinikuaatomiga happed segunevad veega lõpmatult.

Karboksüülhapete saamine.

1. Primaarsete alkoholide oksüdeerimine kaaliumpermanganaadi ja kaaliumdikromaadiga:

2. Ühes süsinikuaatomis 3 halogeeniaatomit sisaldavate halogeenitud süsivesinike hüdrolüüs:

3. Karboksüülhapete saamine tsüaniididest:

Kuumutamisel hüdrolüüsub nitriil, moodustades ammooniumatsetaadi:

Hapestumisel sadestub hape:

4. Grignardi reaktiivide kasutamine:

5. Estrite hüdrolüüs:

6. Happeanhüdriidide hüdrolüüs:

7. Spetsiifilised meetodid karboksüülhapete tootmiseks:

Sipelghape saadakse süsinikmonooksiidi (II) kuumutamisel rõhu all naatriumhüdroksiidi pulbriga:

Äädikhape saadakse butaani katalüütilisel oksüdeerimisel atmosfääri hapnikuga:

Bensoehape saadakse monoasendatud homoloogide oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadi lahusega:

Canniciaro reaktsioon. Bensaldehüüdi töödeldakse toatemperatuuril 40-60% naatriumhüdroksiidi lahusega.

Karboksüülhapete keemilised omadused.

Vesilahuses dissotsieeruvad karboksüülhapped:

Tasakaal on tugevalt vasakule nihutatud, sest karboksüülhapped on nõrgad.

Asendajad mõjutavad happesust induktiivse toime tõttu. Sellised asendajad tõmbavad elektronide tiheduse enda poole ja neile tekib negatiivne induktiivne mõju (-I). Elektroni tiheduse eemaldamine viib happe happesuse suurenemiseni. Elektrone annetavad asendajad loovad positiivse induktiivlaengu.

1. Soolade moodustumine. Reaktsioon aluseliste oksiidide, nõrkade hapete soolade ja aktiivsete metallidega:

Karboksüülhapped on nõrgad, kuna mineraalhapped tõrjuvad need vastavatest sooladest välja:

2. Karboksüülhapete funktsionaalsete derivaatide moodustumine:

3. Estrid happe kuumutamisel alkoholiga väävelhappe juuresolekul - esterdamisreaktsioon:

4. amiidide, nitriilide moodustumine:

3. Hapete omadused määratakse süsivesinikradikaali olemasolul. Kui reaktsioon kulgeb punase fosfori manulusel, moodustab see järgmise saaduse:

4. Lisamise reaktsioon.

5. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid. Redutseerimisel katalüsaatorite juuresolekul:

Erand: sipelghape:

6. Hõbedase peegli vastus:

8. Dekarboksüülimine. Reaktsioon viiakse läbi leelise liitmisel karboksüülhappe leelismetallisoolaga:

9. Diivabaashape eemaldab kergesti CO₂ kuumutamisel:

Sipelghape

Tõhususe ja keskkonnasõbralikkuse tõttu kasutatakse seda paljudes meie eluvaldkondades..

Seda võib leida toidust, kosmeetikast, toidu pakendipaberist, farmaatsiatoodetest, loomasöödast.

Meie kehas täidab see orgaaniline hape ka kindlat funktsiooni ja võib anda hindamatut kasu tervisele..

Sipelghappe rikkad toidud:

Maasikad, vaarikad, õunad, karastusjoogid, nõges, mesilaste ja sipelgate saladus, õunasiidriäädikas, puuvilja- ja kalakonservid, köögiviljakonservid (marineeritud ja marineeritud), avokaado, metssea, litši, pitahaya (draakonivili), kinoa, papaia, suhkur suhkruroog.

Sipelghappe üldised omadused

Sipelghape on värvitu, söövitav, vees lahustuv aine. Looduses laialt levinud. Paljud toidud sisaldavad väikestes kogustes.

Sipelghape mõjutab märkimisväärselt toidu maitset ja lõhna ning seda lisatakse peamiselt puuviljapooltoodetele. Kõigepealt säilitatakse köögiviljad ja puuviljad sipelghappega..

Sipelghappe säiliv toime on teada juba üle saja aasta. Konserveerimiseks kasutatakse happe ja formiaatide vesilahuseid. Tõsi, seda kasutatakse ainult väga happeliste toitude konserveerimiseks. Kergelt happelises ja neutraalses keskkonnas ei ole formiaatidel antimikroobset toimet.

Sipelghape toimib peamiselt pärmi ja mõnede bakterite vastu. Hallitusseened ja piimhappebakterid on sipelghappe suhtes vastupidavad.

Seda kasutatakse desinfitseerimiseks, kahjulike (sealhulgas haigusi põhjustavate) organismide vastu võitlemiseks, katlakivi eemaldamiseks, naha ja tekstiili töötlemiseks ning paljudes muudes tööstusvaldkondades..

Praegu kasutatakse soolaasendajatena (lõhna- ja maitseainetena) sipelghapet (E236) ja selle sooli (naatriumformaadid E237 ja kaltsium E238)..

Euroopas kasutatakse sipelghapet peamiselt loomasöödas säilitusainena. Seda pihustatakse heinale ja seeläbi peatatakse lagunemisprotsessid. Sööt säilitab oma toiteväärtuse kauem. Isegi väikestes kogustes on sipelghappel tugev bakteritsiidne toime..

Igapäevane vajadus sipelghappe järele

Sipelghape ei ole meie keha jaoks eluliselt tähtis aine, seetõttu pole igapäevane vajadus selle järele lihtsalt kindlaks tehtud.

Sipelghappe lubatud päevane kiirus - 3 mg.

Toidu- ja ravimiamet (FDA) on heaks kiitnud sipelghappe kasutamise inimtoiduks mõeldud sünteetilistes toiduainetes.

Vajadus sipelghappe järele suureneb:

• seenhaigustega;
• verevalumid;
• osteokondroos, radikuliit, lumbago;
• müalgia;
• veenilaiendid;
• polüartriit;
• neuralgia;
• vinnid.

Vajadus sipelghappe järele väheneb:

Erilise tundlikkusega selle aine suhtes.

Sipelghappe seeduvus

See imendub maksas hästi ja eritub väljaheitega. Suurel kontsentratsioonil on see diureetilise toimega.

Mõju sipelghappele inimese kehale ja tervisele

Sipelghapet on pikka aega kasutatud ravimina. 1924. aastal ilmus Saksamaal dr Albrecht Reuteri raamat "Sipelghape kui ravim ja selle kasutamine patsientidele" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Autor alustab raamatut Paracelsiuse uudishimuliku ütlusega: "Mida väiksem on arsti kõht, seda rohkem on arstil voorust.".

Ja ta kirjeldab enam kui tosinat haigust, mida dr Reuter ise sipelghappega ravis. Mõned neist on üsna rasked: artriit, podagra, neerukivid, kusihappe sisalduse tõus, kopsude, näärmete, luude ja neerude tuberkuloos, astma, maohaavandid, nefriit, gripp, migreen ja juuste väljalangemine.

Ravi jaoks kasutas arst sipelghappe homöopaatilisi annuseid. Reuter kirjutab ka, et ta oli vähiravis edukas, kuid tänapäevased arstid väljendavad kahtlusi - ja kas autor ajas luutuberkuloosi vähki..

Sipelghape sellistes kogustes, kui see sisaldub toodetes looduslikult või lisatakse sinna säilitusainena, on kahjutu.

Ainult suurtes kontsentratsioonides võib sipelghappe söövitav toime põhjustada organismi häireid ja kahjustada tervist, samamoodi nagu mõnikord kokkupuutel mõne sipelga kaitsva sekretsiooniga või nõgestõvega..

Sipelghape, nagu paljud teised looduslikud ravimid, on suurepärane stimulant. Sellel ei ole otsest mõju, vaid see toimib kaudselt. See tähendab, et see stimuleerib elundisüsteeme, rakkudevahelist maatriksit, sidekudesid reaktsioonideks, tänu millele keha seejärel paraneb..

Täna on sipelghape osa salvidest, seda toodetakse alkohoolsete tinktuuride ja muude ravimite kujul. Sageli kasutatakse osteokondroosi raviks.

Koostoime teiste elementidega

On eeldus, et sipelghape moodustab maos soolhappega suheldes kahjulikke ühendeid. Esmalt tegid sellised eeldused veterinaararstid. Fakt on see, et vasikatel täheldati pärast sipelghappega piimasegude söömist maksa talitlushäireid ja peptilisi haavandeid..

Sipelghappe sisaldust kehas mõjutavad tegurid

Inimese kehas toodetakse sipelghapet väikestes kogustes metanoolist, mida me sisse sööme, sisse hingame või toodame.

Tunnused liigsest sipelghappest kehas

Sipelghape võib olla kahjulik, kui suures koguses sisse hingata, alla neelata või nahale valguda. Võib põhjustada kopsuturset, kahjustada silma sarvkesta, neere, verd, põhjustada tõsiseid põletushaavu.

Liigne sipelghape viib atsidoosi - negatiivselt laetud happeosakeste kogunemiseni veres ja teistes keha kudedes. Selle häirega patsientidel täheldatakse atsetooni lõhna suust..

Suurtes kontsentratsioonides (näiteks sipelgahammustuste korral või nõgestega kokkupuutel) võivad tekkida kohalikud allergilised reaktsioonid.

Sipelghappe puudumise märke ei tuvastatud.

Sipelghape ilu ja tervise jaoks

Parfümeerias kasutatakse sipelghapet. Kasutatakse aerosoolsetes juuksepritsides. Kosmeetikas kasutatakse seda vee kareduse regulaatorina. Kasutatakse akneravimites.

Sipelghape on kantud Euroopa Liidus ja Ameerika Ühendriikides lubatud kosmeetiliste lisandite loetellu..