Sipelghape

Aastal 1670 viis inglise botaanik ja zooloog John Ray (1627–1705) läbi ebatavalise katse. Ta pani anumasse punased metsasipelgad, valas vett, kuumutas selle keemiseni ja lasi läbi anuma kuuma auru. Keemikud nimetavad seda protsessi aurudestilleerimiseks ja seda kasutatakse laialdaselt paljude orgaaniliste ühendite eraldamiseks ja puhastamiseks. Pärast auru kondenseerumist sai Rey uue keemilise ühendi vesilahuse. Sellel olid hapete tüüpilised omadused, seetõttu nimetati seda sipelghappeks (tänapäevane nimetus on metaan). Metaanhappe soolade ja estrite - formiaatide - nimed on seotud ka sipelgatega (ladina keeles formica - "sipelgas").

Seejärel leidsid entomoloogid - putukate eksperdid (kreeka keelest “entokon” - “putukas” ja “logos” - “õpetus”, “sõna”), et emasloomade ja sipelgate sipelgate kõhus on mürgised näärmed, mis toodavad hapet. Metsasipelgas on seda umbes 5 mg. Hape toimib putukate kaitse ja rünnaku relvana. Vaevalt leidub inimest, kes poleks nende hammustusi kogenud. Sensatsioon on väga sarnane nõgesepõletusega, sest sipelghapet leidub ka selle taime kõige peenemates juustes. Nahasse augustades murduvad nad ja nende sisu põleb valusalt.

Sipelghapet leidub ka mesilase mürgis, männiokkades, siidiusside röövikutes, väikestes kogustes leidub seda erinevates puuviljades, elundites, kudedes, loomade ja inimeste eritistes. XIX sajandil. Sipelghape (naatriumsoola kujul) saadi kunstlikult süsinikmonooksiidi (II) toimel märgale leelisele kõrgendatud temperatuuril: NaOH + CO = HCOONa. Vastupidi, kontsentreeritud väävelhappe toimel laguneb sipelghape gaasi eraldumisel: НСООН = СО + Н2A. Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta CO saamiseks. Sipelghappe naatriumsoola - naatriumformiaadi - tugeva kuumutamise korral toimub täiesti erinev reaktsioon: kahe happemolekuli süsinikuaatomid näivad olevat ristsillatud ja moodustub naatriumoksalaat - oksaalhappe sool: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Oluline erinevus sipelghappe ja teiste karboksüülhapete vahel on see, et sellel, nagu kahepalgelisel Janusel, on nii happe kui ka aldehüüdi omadused: selle molekulis näete ühelt "küljelt" happe (karboksüül) rühma - CO - OH ja teiselt poolt - sama süsinikuaatom, mis kuulub aldehüüdi rühma H - CO—. Seetõttu vähendab sipelghape lahuste hõbedat - see annab "hõbedase peegli" reaktsiooni, mis on iseloomulik aldehüüdidele, kuid mitte hapetele. Sipelghappe korral kaasneb selle ebahariliku reaktsiooniga süsinikdioksiidi eraldumine orgaanilise happe (sipelghappe) oksüdeerumisel ebastabiilseks ja lagunevaks anorgaaniliseks (süsihappeks) happeks: НСООН + [O] = HO - CO - OH = CO2 + H2O.

Sipelghape on kõige lihtsam ja tugevam karboksüülhape; see on kümme korda tugevam kui äädikhape. Kui saksa keemik Justus Liebig sai esimest korda veevaba sipelghapet, osutus see väga ohtlikuks ühendiks. Nahaga kokkupuutel see mitte ainult ei põle, vaid lahustab selle sõna otseses mõttes, jättes raskesti paranevad haavad. Nagu meenutas Liebigi töötaja Karl Vogt (1817-1895), oli tal kogu elu arm käes - see oli Liebigiga koos läbi viidud "katse" tulemus. Ja see pole üllatav - hiljem leiti, et veevaba sipelghape lahustab isegi nailonit, nailonit ja muid polümeere, mis ei võta teiste hapete ja leeliste lahjendatud lahuseid.

Sipelghape on leidnud ootamatu rakenduse nn raskete vedelike - vesilahuste, milles isegi kivid ei vaju, valmistamisel. Geoloogid vajavad mineraalide tiheduse järgi eraldamiseks selliseid vedelikke. Talliumformiaat НСООТl saadakse talliummetalli lahustamisel sipelghappe 90% lahuses. Sellel tahkes olekus soolal ei pruugi olla tiheduse rekord, kuid seda eristab see eriti kõrge lahustuvusega: 0,5 kg (!) Talliumformiaati võib toatemperatuuril lahustada 100 g vees. Küllastunud vesilahuses on tihedus vahemikus 3,40 g / cm3 (temperatuuril 20 ° C umbes 4 ° C) kuni 4,76 g / cm3 (temperatuuril 90 ° C). Veel suurem tihedus talliumformiaadi ja talliummalonaadi - maloonhappe soola CH segu lahuses2(COOTl)2.

Kui need soolad lahustatakse (vahekorras 1: 1 massi järgi) minimaalses koguses vees, moodustub ainulaadse tihedusega vedelik: 4,324 g / cm 3 20 ° C juures ja 95 ° C juures võib lahuse tihedust suurendada 5,0 g / cm 3. Sellises lahuses hõljub bariit (raske spar), kvarts, korund, malahhiit ja isegi graniit.!

Sipelghappel on tugevad bakteritsiidsed omadused. Seetõttu kasutatakse selle vesilahuseid toidukaitseainena ja nad kahekaupa desinfitseerivad toidutoodete konteinereid (sh veinivaatid) ja hävitavad mesilestad. Meditsiinis kasutatakse sipelghappe (sipelghappe) nõrka alkohoolset vesilahust.

Broom sipelghape

Looge vastavus reaktiivide ja saaduse vahel, mis moodustub nende ainete koostoimel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav number tähistatud positsioon.

A) sipelghape broomse veega

B) äädikhape broomiga

C) naatriumetülaat veega

D) naatriumetülaat bromoetaaniga

Kirjutage vastuses olevad numbrid, korraldades need tähtedele vastavas järjekorras.

REAKTIIVSED AINEDReaktsiooniprodukt
JABATD

1) Sipelghape, erinevalt teistest karboksüülhapetest, muudab broomivee värvi vesinikbromiidi ja süsinikdioksiidi moodustumisel. Vastus 6.

2) Äädikhappe reageerimisel broomiga asendatakse alfa-asendis olev prooton rühmaga broomiga. Vastus 2.

3) Naatriumetülaadi vastasmõju veega on vahetusreaktsioon, mille käigus moodustuvad etanool ja naatriumhüdroksiid. Vastus 5.

4) Naatriumetülaadi ja brometaani vastasmõju on vahetusreaktsioon, mille käigus moodustuvad dietüüleeter ja naatriumbromiid. Vastus 3.

Sipelghape. Sipelghappe omadused, kasutusala ja hind

17. sajandil leiti seda sipelgatest ja otsustati seda nimetada sipelgaks. Putukad eritavad hammustamisel hapet.

Ühendi avastanud John Reyem uuris punaseid sipelgaid. Nende abiga sain reagendi kätte.

Hiljem selgus, et sipelghape pole üldse sipelghape või pigem mitte ainult.

Aine sisaldub puuviljades, taimedes, inimese higis, uriinis. Lisaks sipelgatele eritavad mesilased hapet, ka hammustustega.

Niisiis, kõik mäletavad selle naha sattumise tunnet. See on põletav tunne. Kuigi reaktiiv ei ole tugev, on see siiski hape.

Klassi nimi on õigustatud. Kõik selle ühendid maitsevad hapukalt. Kuid nüüd mitte sipelga reagendi üldiste omaduste, vaid omaduste kohta.

Sipelghappe omadused

HCOOH on sipelghappe valem. COOH-keemikud nimetavad karboksüülrühma.

Artikli kangelannas on ta üks, seepärast on seos ühepõhine. CH4 - metaan. Vastavalt metaanhape.

Andmeid kokku pannes saame metaani ühealuselise süsinikühendi. See on biogeenne, kuna seda toodavad elusorganismid, mitte ainult sünteesitakse.

Happemolekuli ahel on avatud. Kui koostoime alkoholiga toimub, saadakse ühendi esterdatud vorm.

See on tüüpiline õlide, vahade, üldiselt taimsete ja loomsete rasvade puhul. Seetõttu nimetatakse metaanhapet rasvaks.

Kuid oma seerias seisab ühend eraldi, kuna karboksüülrühma süsinik on seotud vesinikuga.

Tavaliselt puutub see siiski kokku alküülrühma, st süsivesinikradikaaliga. Selle tulemusena saab artikli kangelanna liigitada mitte ainult rasvhapete, vaid ka aldehüüdide hulka, vaid lihtsalt alkoholid.

Sarnaselt nendega on sipelghape oksüdeeritav. Reaktsiooni tulemuseks on süsinikhape.

Ühend võttis aldehüüdidelt ka võime vähendada soolasid ja elavhõbeda oksiide. Sipelghape reageerib nendega kuumutamisel..

Tulemuseks on elavhõbeda dilämmastikoksiid ja mõnikord selle metalliline vorm. Sarnane reaktsioon toimub hõbedaga..

Koostoime annab sipelghappe soola. See lihtsalt laguneb, andes jälle puhta Argentumi.

Sipelghappel pole kristalset olekut. Ühend on algselt vedel, seguneb kergesti atsetooni, glütseriini, benseeniga.

Viimased on aromaatsed ained. Sipelghappel on ka lõhn. Aroom on spetsiifiline, terav.

Ühendi vesilahustes hajub see happe kontsentratsiooni vähenemisel. Lõhn on karm ainult veevabas vormis.

Kuigi vett võib sellest leida. Peate lihtsalt segama väävelhapet sipelghappega. Reaktsiooni tulemuseks on süsinikoksiid ja vesi.

Viimast kasutatakse majapidamisvajadusteks. Kuid süsinikmonooksiid on toode, mida on vaja sünteetiliste vedelkütuste, orgaaniliste hapete, alkoholide loomiseks.

Süsinikdioksiidi saate ka sipelghappest. Artikli kangelanna laguneb temaks ja vesinikuks kahe metalli - iriidiumi ja roodiumi - juuresolekul.

Ühest neist piisab reaktsiooniks. Lihtsamalt öeldes on süsinikdioksiid süsinikmonooksiid.

Seda vajavad aga ka töösturid. Ühend lisatakse soodale, õllele ja suhkrule.

Jääb üle vaadata, miks on sipelghapet ennast vaja. Töösturite ülevaated ja mitte ainult edasi.

Sipelghappe pealekandmine

Ühend on leidnud rakendust toiduainetööstuses. Pakendil näete E236, see on sipelghape. Nad pakuvad koos temaga jooke, nii alkoholivabu kui alkohoolseid, näiteks veine.

E236 lisatakse ka loomasöödale ja köögiviljakonservidele. Vastavalt sellele aitab lisaaine toodetel kauem püsida. Järeldus: - reagendil on antibakteriaalsed omadused.

Sipelghappe lahus ei jää kehasse, see eritub kiiresti. Peamine on mitte üle pingutada.

Kui ühendi kontsentraat satub kogemata nahale või selle sisemusse, ei saa vältida põletusi, mürgitust ega nägemise kaotust.

Loomadele pakutakse ka sipelghappega tooteid. See ei puuduta enam lemmikloomi ja nende toitu.

Samuti lisatakse sipelgaühend veistele heina ja silo. Hape aeglustab lagunemisprotsesse. Heina lagunemine aeglustub, see jääb tervislik ja maitsev kevadeni.

Sipelghapet apteekides müüakse mitte ainult desinfektsioonivahendina, vaid ka veenilaiendite ravimina..

Väikestes kogustes verre sattumine soodustab reaktiivi vasodilatatsiooni, mis tähendab, et see parandab verevoolu.

See aitab ära hoida verehüübeid - veenilaiendite surmavaid tagajärgi..

Veri stagneerub veenides, moodustuvad hüübed, mis kinnituvad anumate seintele. Lahku minnes tormavad nad südamesse.

Kui nad seda teevad, järgneb kohene surm. Nagu näete, on probleem terav ja mitte vähem "äge" ravim - sipelghape aitab seda lahendada.

Arstid kasutavad metaanhapet immunostimulaatorina. Ühend mängib seda rolli tuberkuloosi ravis..

Reaktiiv on võimeline võitlema ka seenhaigustega. Kuigi mõned ravimid on oma olemuselt rohkem kosmeetilised.

Niisiis teevad nad artikli kangelanna põhjal akne vastu abinõusid. Võite osta ka sipelghappega koort.

Tavaliselt võetakse seda solaariumide jaoks. Toode on kergelt ärritav, mis tähendab, et see soojendab nahka.

Selle tulemusena kulgevad ainevahetusprotsessid kiiremini, näib, et integraalid meelitavad ultraviolettkiirgust.

Niisiis, päevitamiseks mõeldud sipelghape võimaldab teil solaariumis veedetud aega lühendada, saavutades samal ajal soovitud efekti..

Keemiatööstuses toimib sipelghape redutseerijana. Aitavad aldehüüdidelt laenatud omadused.

Reaktiivi on tekstiilitööstuses vaja ka kangaste värvimiseks. Sipelghape toimib peitsina.

Seda on vaja aine pinna ettevalmistamiseks, vastasel juhul jääb värv ebaühtlaselt.

Huvitav on see, et sipelghapet kasutatakse ka väljaspool inimühiskonda..

Niisiis, pärast talveunestumist lähevad karud sipelgapesadesse ja heidavad nende peale pikali. Hiiglased ei pea putukate vastu viha.

Klubijalad tahavad talve jooksul karusnahku kogunenud parasiitidest lahti saada. Nad kardavad happeid.

Sipelgad hammustavad karu, kuid ei pääse naha juurde, süstides ekstrakti paksu karvkattesse. Parasiidid põgenevad "reagendis uppuva laeva eest".

Sipelghappe ekstraheerimine

Sipelghappe saamine on tee, mis hargneb. Reagendi saamiseks on mitu võimalust.

Esimene on sipelghappe tootmine sellistest süsinikuühenditest nagu kloroform. See puutub kokku lahjendatud leelisega.

Samuti on võimalik vesiniktsüaniidhapet seebistada, toimida süsinikdioksiidiga kaaliumhüdriidil, oblikhapet kuumutada glütseriini juuresolekul.

Kuid töösturid kasutavad ainult ühte meetodit. See on süsinikmonooksiidi juhtimine seebikivi kaudu.

Reaktiivi vesilahuse võib saada vormisoolade ja väävelhappe destilleerimisega.

Kui peate vett eemaldama, toimige oblikhappe kontsentraadiga. Vesilahuste harjumuslik fraktsioneeriv destilleerimine ei aita.

107 kraadi juures on metaanhappe ja vee segu pidevalt keev ühend. Pealegi on selles sisalduva artikli kangelannad vaid 77%.

Sipelghappe hind

Sipelghappe hind sõltub peamiselt kontsentratsioonist. Kõige sagedamini müüakse lahuseid, mitte dehüdreeritud reagenti.

Näiteks meditsiinilistel eesmärkidel on vaja ainult 1,4% kontsentratsiooni. Ravimit nimetatakse sipelkseks alkoholiks ja see maksab 50 ml pudeli kohta umbes 20 rubla.

Kui segule lisatakse täiendavaid komponente, näiteks kehahoolduse jaoks, on hind erinev. Niisiis, 75 ml pudel nahapalsamit võib maksta 110 või isegi 200 rubla..

Töösturite jaoks tarnitakse reaktiiv paakides või 25- ja 35-kilogrammistes purkides. Viimase eest küsivad nad umbes 3000–4000 rubla.

Kilohind on 50-150 rubla. Need on müüjate päringud 85 protsendi happe kohta.

Hinnavahemik on seotud ühendi puhtuse ja ärimeeste isiklike ambitsioonidega, samuti tootmiskohaga..

Kõige kasumlikumad on Hiina tooted ja kodumaised proovid. Konteiner mõjutab osaliselt hinda. See võib olla metallist või plastikust.

Arvestatakse mugava äravoolu olemasolu, nagu purgid. Tünnides seda reeglina ei ole. On mitmeid konteinereid, mida ei saa nende avamisega sulgeda..

Selliste ebamugavuste korral vähendatakse kulusid veidi. Vähendage seda hulgimüüjate jaoks. Suurte tellimuste korral on võimalik säästa 5-lt 20-le ja mõnikord isegi 25%.

Eriti lojaalne on suhtumine püsivatesse partneritesse. Mõned neist tarnivad hapet ka ilma ettemakseta..

Sipelghape: üldised omadused ja kasutusala

HCOOH on ratsionaalne sipelghappe, küllastunud ühekomponendilise karboksüülhappe valem, mis kuulub nn karboksüülrühma. Praegu on sipelghappel süstemaatiline nimetus metaan, see on orgaaniline ühend, mis on registreeritud toidu lisaainena E236.

Sipelghappe väljanägemise ajalugu

Avamine

Aastal 1670 viis loodusteadlane, Londoni Kuningliku Seltsi liige John Ray katse, mille tulemuseks oli happe tüüpilisi omadusi omava keemilise ühendi uue vesilahuse tekkimine. Rey, keetes anumas vett, kuhu olid pandud punased metsasipelgad, viis läbi aurudestilleerimisprotsessi.

Protsess on nüüd asendatud sipelghappe sünteesimisega süsinikmonooksiidist ja veest. Hiljem kinnitavad entomoloogid, et kõhuõõnes asuvas sipelgakehas on mürgiseid näärmeid, mis toodavad rünnaku eest kaitsmiseks hapet..

Punase metsa sipelgad polnud selle happeliigi ainsad kandjad. Sipelghapet, ehkki väiksemas koguses, leidub mesilase mürgis, siidiusside röövikutes, männiokkades, nõgesetes, puuviljades, aga ka loomade ja isegi inimeste eritistes. Happesoolad ja estrid, formiaatid said oma nime ka ladina keeles formica - ant.

Saamine

Alates 19. sajandist on sipelghapet toodetud keemiliselt naatriumsoola kujul. Butaani ja bensiini fraktsiooni vedelfaasis oksüdeerimisel saadakse teise happe - äädikhappe tootmisel kõrvalsaadusena suur kogus sipelghapet..

Ligikaudu 35% kogu maailma toodangust saadakse formamiidi hüdrolüüsil. Peamine tööstuslik meetod sipelghappe tootmiseks on süsinikmonooksiidi reaktsioon naatriumhüdroksiidiga: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Protsess on jagatud kahte etappi:

  • 1. etapp. Süsinikmonooksiid juhitakse rõhul 0,6 - 0,8 MPa läbi 120 - 130 ° C naatriumhüdroksiidi.
  • 2. etapp. Naatriumformiaadi töötlemine väävelhappega ja toote vaakumdestilleerimine.

Teine võimalus on oblikhappe glütserooli estrite lagunemine. Oksaalhappe ja veevaba glütseriini kuumutamisel moodustuvad vee destilleerimisel oblikhapete estrid. Okaalhappeestrite lagunemisel kuumutamisel saadakse süsinikdioksiid ja moodustatakse sipelgaestrid. Viimane moodustab veega lagundades glütseriini ja sipelghappe.

Sipelghappe füüsikalised ja keemilised omadused

Üks lihtsamaid karboksüülhappeid, sipelghape on samal ajal kõige tugevam. Nahaga kokkupuutel põhjustab see põletusi, põletust, lahustumist. Lahustab nailonit, nailonit ja muid polümeere.

Sipelghape on kirbe ja terava lõhnaga värvitu vedelik. Seguneb veega, etanooliga, dietüüleetriga. Lahustub atsetoonis, benseenis, glütseriinis ja tolueenis. Sellel on hapete ja aldehüüdide omadused, molekulaarses valemis on happeline osa (CO-OH) ja süsinikuaatom (H-CO). See funktsioon viis erilise reaktsioonini hõbeda redutseerimisel, mis on tüüpiline aldehüüdidele, kuid mitte hapetele..

Sipelghappe oluline tunnus on "raskete" vedelike tootmine. Geoloogide, mineraloogide, gemoloogide kasutuses aitavad need mineraale identifitseerida ja eraldada vastavalt nende tihedusomadustele.

Kui talliummetall lahustatakse 90% sipelghappe lahuses, saadakse talliumformiaat. Kui sellised ained ja nende soolad lahustatakse, saadakse lahus, milles hõljub raske spar, korund, malahhiit.

Sipelghape on tuntud oma bakteritsiidsete omaduste poolest. Kasutatakse toidunõu desinfitseerimiseks. Hapet kasutatakse toidukontsentraadina. Meditsiinis kasutatakse nõrku lahuseid.

Rakendus

Sipelghappe peamine kasutusala on säilitusaine tänu oma kõrgetele bakteritsiidsetele ja antiseptilistele omadustele. Sipelghapet (toiduklass E236), mis peatab mädanemise, kasutatakse laialdaselt paljudes valdkondades, sealhulgas:

  • toit:
    • mahlade, köögiviljade säilitamine
    • puhastamine suhkru lisanditest mee, marinaadide tootmisel
    • veini- ja õllepaakide desinfitseerimine
  • meditsiiniline:
    • valuvaigisti ja põletikuvastane aine
    • seenhaiguste, verevalumite, nikastuste, veenilaiendite ravi
    • tuberkuloosivastased lahused
    • anesteetikumid
  • kosmetoloogia:
    • puhastusvahendid akne raviks
    • juuste kasvu stimuleerimine
    • parkimist ja parkimistooted
  • majapidamine:
    • puhastusvahendid rooste ja katlakivi vastu
  • Põllumajandus:
    • talvesööda ettevalmistamine
    • lestatõrje mesinduses

Sipelghappe kasutusvaldkondade kohta leiate lisateavet publikatsioonist "Sipelghappe kasutamine erinevates tööstusharudes".

Ohutus ja vastuvõetavus

Tuleb märkida, et Venemaal, Valgevenes ja ka EAEU riikides on sipelghappe kasutamine toiduainetes lubatud. Euroopa Liidu riikides on E236 lubatud kasutada kosmeetikas ja USA-s toidu sünteetiliste lõhna- ja maitseainete osana.

Lahjendamata sipelghape põhjustab tõsiseid keemilisi põletusi, 10% või rohkem on söövitava toimega, vähem kui 10% - ärritav.

Metaanhappe peamine eripära on tootmisrajatiste puudumine Venemaal. Sellest hoolimata saab sipelghapet alati osta Everest LLC-st. Lisateavet leiate siit.

Sipelghape

Sipelghape viitab küllastunud ühealuselistele karboksüülhapetele.

Sipelghape (muidu - metaan) on värvimata vedelik, lahustub benseenis, atsetoonis, glütseriinis ja tolueenis.

Toidulisandina on sipelghape registreeritud kui E236.

Sipelghapet on kasutatud:

  • Meditsiin kui väline valuvaigisti;
  • Põllumajandus, kus seda kasutatakse laialdaselt sööda valmistamiseks. See aeglustab lagunemise ja lagunemise protsesse, mis aitab kaasa heina ja silo pikemale säilimisele;
  • Keemiatööstus lahustina;
  • Tekstiilitööstus villa värvimiseks;
  • Toiduainetööstus säilitusainena;
  • Mesindus kui vahend parasiitide vastu võitlemiseks.

Keemiaettevõte "Sintez" on BASF-i ametlik edasimüüja sipelghappe tarnimiseks Venemaale.

Sipelghappe omadused

Sipelghappe omadused sõltuvad selle kontsentratsioonist. Niisiis, Euroopa Liidu vastuvõetud klassifikatsiooni järgi peetakse sipelghapet kontsentratsiooniga kuni 10% ohutuks ja ärritavaks, suur kontsentratsioon on juba söövitav.

Seega võib kontsentreeritud sipelghape nahaga kokkupuutel põhjustada tõsiseid põletushaavu ja valu..

Samuti on kokkupuude kontsentreeritud aurudega ohtlik, kuna sipelghape sissehingamisel võib kahjustada nii hingamisteid kui ka silmi. Juhusliku allaneelamise korral viib see tõsise nekrotiseeriva gastroenteriidi tekkeni.

Sipelghappe teine ​​omadus on selle võime organismil kiiresti erituda, ilma et see akumuleeruks..

Sipelghappe saamine

Sipelghappe keemiline valem - HCOOH.

Esimest korda õnnestus seda inglise loodusteadlase John Rayemi poolt 17. sajandil isoleerida punastest metsasipelgatest (kõhunäärmetest). Lisaks nendele putukatele, millest ta oma nime sai, leidub sipelghapet looduses nii mõneski taimes (nõges, nõel), puuviljas, samuti mesilaste kaustilises sekretsioonis.

Sipelghapet sünteesiti kunstlikult alles 19. sajandil prantsuse teadlane Joseph Gay-Lussac.

Kõige tavalisem meetod sipelghappe tootmiseks on selle eraldamine kõrvalsaadusena äädikhappe tootmisel, mis toimub butaani vedelfaasis oksüdeerimisel..

Lisaks on võimalik saada sipelghapet:

  • Metanooli oksüdeerumise keemilise reaktsiooni tulemusena;
  • Okaalhappe glütseroolestrite lagundamise meetodil.

Sipelghappe kasutamine toiduainetööstuses

Toiduainetööstuses kasutatakse sipelghapet (E236) peamiselt köögiviljakonservide valmistamisel lisandina. See aeglustab patogeense keskkonna ja hallitusseente arengut konserveeritud ja marineeritud köögiviljades.

Seda kasutatakse ka karastusjookide tootmisel, osana kalamarinaadidest ja muudest happelistest kalatoodetest..

Lisaks kasutatakse seda sageli veini- ja õlutünnide desinfitseerimiseks..

Sipelghappe kasutamine meditsiinis

Meditsiinis kasutatakse sipelghapet antiseptilise, puhastava ja valuvaigistava ainena ning mõnel juhul bakteritsiidse ja põletikuvastase ravimina.

Kaasaegne farmaatsiatööstus toodab sipelghapet 1,4% alkoholilahuse kujul välispidiseks kasutamiseks (pudelites 50 või 100 ml). See väline ravim kuulub ärritavate ja analgeetiliste omadustega ravimite rühma..

Sipelghappel, kui seda kasutatakse väliselt, on häiriv toime, see parandab ka kudede toitumist ja põhjustab vasodilatatsiooni.

Näide sipelghappe kasutamise kohta alkoholilahusena on:

  • Neuralgia;
  • Müosiit;
  • Artralgia;
  • Müalgia;
  • Mittespetsiifiline mono- ja polüartriit.

Sipelghappe kasutamise vastunäidustused on ülitundlikkus ühendi suhtes ja naha kahjustus manustamiskohas..

Lisaks alkoholilahusele kasutatakse seda hapet salvide valmistamiseks, näiteks "Muravit". Seda kasutatakse samadel näidustustel kui sipelghiiret, samuti järgmiste ravimite raviks:

  • Erinevad vigastused, verevalumid, luumurrud, verevalumid;
  • Veenilaiendid;
  • Seenhaigused;
  • Akne, mustad täpid ja ka nahapuhastusvahendina.

Rahvameditsiinis on sipelghapet analgeetiliste omaduste tõttu pikka aega kasutatud:

  • Reuma;
  • Podagra;
  • Radikuliit.

Seda on kasutatud ravimvormides juuste kasvu stimuleerimiseks ja peatäide ravimina..

Kas leidsite tekstist vea? Valige see ja vajutage Ctrl + Enter.

Antidepressant Clomipramine kutsub esile orgasmi 5% -l patsientidest.

Miljonid bakterid sünnivad, elavad ja surevad meie soolestikus. Neid saab näha ainult suure suurendusega, kuid kui nad kokku koguneksid, mahuksid nad tavalisse kohvitassi..

Töö, mis inimesele ei meeldi, on tema psüühikale palju kahjulikum kui üldse mitte töö.

Me kasutame 72 lihast, et öelda ka kõige lühemaid ja lihtsamaid sõnu..

Tuntud ravim "Viagra" töötati algselt välja arteriaalse hüpertensiooni raviks.

Inimesed, kes on harjunud regulaarselt hommikusööki sööma, on palju vähem rasvunud..

Kõige haruldasem haigus on Kuru tõbi. Ainult Uus-Guinea karusnaha hõimu esindajad on sellest haige. Patsient sureb naerust. Arvatakse, et haiguse põhjus on inimese aju söömine..

Haritud inimene on vähem vastuvõtlik ajuhaigustele. Intellektuaalne tegevus aitab kaasa täiendava koe moodustumisele, mis kompenseerib haigust.

Esimene vibraator leiutati 19. sajandil. Ta töötas aurumasina kallal ja oli mõeldud naiste hüsteeria raviks.

On väga uudishimulikke meditsiinilisi sündroome, näiteks esemete sunnitud neelamine. Ühe selle maania all kannatava patsiendi maost leiti 2500 võõrkeha.

Eesli pealt maha kukkumine murrab suurema tõenäosusega kaela kui hobuse seljast kukkumine. Lihtsalt ärge proovige seda väidet ümber lükata..

Paljude teadlaste sõnul on vitamiinikompleksid inimese jaoks praktiliselt kasutud..

Meie neerud suudavad ühe minuti jooksul puhastada kolm liitrit verd.

WHO uuringute kohaselt suurendab igapäevane pooletunnine mobiiltelefoniga vestlemine ajukasvaja tekkimise tõenäosust 40%.

Kui armastajad suudlevad, kaotab igaüks neist 6,4 kalorit minutis, kuid nad vahetavad peaaegu 300 erinevat tüüpi baktereid..

Kaasaegses maailmas arenevad aktiivselt tehnoloogiad, mis peaksid inimese elu lihtsamaks ja paremaks muutma. Nüüd pole teil vaja sõpradega tutvumiseks ja nendega vestelda.

Sipelghape

Tõhususe ja keskkonnasõbralikkuse tõttu kasutatakse seda paljudes meie eluvaldkondades..

Seda võib leida toidust, kosmeetikast, toidu pakendipaberist, farmaatsiatoodetest, loomasöödast.

Meie kehas täidab see orgaaniline hape ka kindlat funktsiooni ja võib anda hindamatut kasu tervisele..

Sipelghappe rikkad toidud:

Maasikad, vaarikad, õunad, karastusjoogid, nõges, mesilaste ja sipelgate saladus, õunasiidriäädikas, puuvilja- ja kalakonservid, köögiviljakonservid (marineeritud ja marineeritud), avokaado, metssea, litši, pitahaya (draakonivili), kinoa, papaia, suhkur suhkruroog.

Sipelghappe üldised omadused

Sipelghape on värvitu, söövitav, vees lahustuv aine. Looduses laialt levinud. Paljud toidud sisaldavad väikestes kogustes.

Sipelghape mõjutab märkimisväärselt toidu maitset ja lõhna ning seda lisatakse peamiselt puuviljapooltoodetele. Kõigepealt säilitatakse köögiviljad ja puuviljad sipelghappega..

Sipelghappe säiliv toime on teada juba üle saja aasta. Konserveerimiseks kasutatakse happe ja formiaatide vesilahuseid. Tõsi, seda kasutatakse ainult väga happeliste toitude konserveerimiseks. Kergelt happelises ja neutraalses keskkonnas ei ole formiaatidel antimikroobset toimet.

Sipelghape toimib peamiselt pärmi ja mõnede bakterite vastu. Hallitusseened ja piimhappebakterid on sipelghappe suhtes vastupidavad.

Seda kasutatakse desinfitseerimiseks, kahjulike (sealhulgas haigusi põhjustavate) organismide vastu võitlemiseks, katlakivi eemaldamiseks, naha ja tekstiili töötlemiseks ning paljudes muudes tööstusvaldkondades..

Praegu kasutatakse soolaasendajatena (lõhna- ja maitseainetena) sipelghapet (E236) ja selle sooli (naatriumformaadid E237 ja kaltsium E238)..

Euroopas kasutatakse sipelghapet peamiselt loomasöödas säilitusainena. Seda pihustatakse heinale ja seeläbi peatatakse lagunemisprotsessid. Sööt säilitab oma toiteväärtuse kauem. Isegi väikestes kogustes on sipelghappel tugev bakteritsiidne toime..

Igapäevane vajadus sipelghappe järele

Sipelghape ei ole meie keha jaoks eluliselt tähtis aine, seetõttu pole igapäevane vajadus selle järele lihtsalt kindlaks tehtud.

Sipelghappe lubatud päevane kiirus - 3 mg.

Toidu- ja ravimiamet (FDA) on heaks kiitnud sipelghappe kasutamise inimtoiduks mõeldud sünteetilistes toiduainetes.

Vajadus sipelghappe järele suureneb:

  • seenhaigustega;
  • verevalumid;
  • osteokondroos, radikuliit, lumbago;
  • müalgia;
  • veenilaiendid;
  • polüartriit;
  • neuralgia;
  • vinnid.

Vajadus sipelghappe järele väheneb:

Erilise tundlikkusega selle aine suhtes.

Sipelghappe seeduvus

See imendub maksas hästi ja eritub väljaheitega. Suurel kontsentratsioonil on see diureetilise toimega.

Mõju sipelghappele inimese kehale ja tervisele

Sipelghapet on pikka aega kasutatud ravimina. 1924. aastal ilmus Saksamaal dr Albrecht Reuteri raamat "Sipelghape kui ravim ja selle kasutamine patsientidele" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Autor alustab raamatut Paracelsiuse uudishimuliku ütlusega: "Mida väiksem on arsti kõht, seda rohkem on arstil voorust.".

Ja ta kirjeldab enam kui tosinat haigust, mida dr Reuter ise sipelghappega ravis. Mõned neist on üsna rasked: artriit, podagra, neerukivid, kusihappe sisalduse tõus, kopsude, näärmete, luude ja neerude tuberkuloos, astma, maohaavandid, nefriit, gripp, migreen ja juuste väljalangemine.

Ravi jaoks kasutas arst sipelghappe homöopaatilisi annuseid. Reuter kirjutab ka, et ta oli vähiravis edukas, kuid tänapäevased arstid väljendavad kahtlusi - ja kas autor ajas luutuberkuloosi vähki..

Sipelghape sellistes kogustes, kui see sisaldub toodetes looduslikult või lisatakse sinna säilitusainena, on kahjutu.

Ainult suurtes kontsentratsioonides võib sipelghappe söövitav toime põhjustada organismi häireid ja kahjustada tervist, samamoodi nagu mõnikord kokkupuutel mõne sipelga kaitsva sekretsiooniga või nõgestõvega..

Sipelghape, nagu paljud teised looduslikud ravimid, on suurepärane stimulant. Sellel ei ole otsest mõju, vaid see toimib kaudselt. See tähendab, et see stimuleerib elundisüsteeme, rakkudevahelist maatriksit, sidekudesid reaktsioonideks, tänu millele keha seejärel paraneb..

Täna on sipelghape osa salvidest, seda toodetakse alkohoolsete tinktuuride ja muude ravimite kujul. Sageli kasutatakse osteokondroosi raviks.

Koostoime teiste elementidega

On eeldus, et sipelghape moodustab maos soolhappega suheldes kahjulikke ühendeid. Esmalt tegid sellised eeldused veterinaararstid. Fakt on see, et vasikatel täheldati pärast sipelghappega piimasegude söömist maksa talitlushäireid ja peptilisi haavandeid..

Sipelghappe sisaldust kehas mõjutavad tegurid

Inimese kehas toodetakse sipelghapet väikestes kogustes metanoolist, mida me sisse sööme, sisse hingame või toodame.

Tunnused liigsest sipelghappest kehas

Sipelghape võib olla kahjulik, kui suures koguses sisse hingata, alla neelata või nahale valguda. Võib põhjustada kopsuturset, kahjustada silma sarvkesta, neere, verd, põhjustada tõsiseid põletushaavu.

Liigne sipelghape viib atsidoosi - negatiivselt laetud happeosakeste kogunemiseni veres ja teistes keha kudedes. Selle häirega patsientidel täheldatakse atsetooni lõhna suust..

Suurtes kontsentratsioonides (näiteks sipelgahammustuste korral või nõgestega kokkupuutel) võivad tekkida kohalikud allergilised reaktsioonid.

Sipelghappe puudumise märke ei tuvastatud.

Sipelghape ilu ja tervise jaoks

Parfümeerias kasutatakse sipelghapet. Kasutatakse aerosoolsetes juuksepritsides. Kosmeetikas kasutatakse seda vee kareduse regulaatorina. Kasutatakse akneravimites.

Sipelghape on kantud Euroopa Liidus ja Ameerika Ühendriikides lubatud kosmeetiliste lisandite loetellu..

Broomivesi: valmistamine, koostis, omadused ja kasutusala

Broom on looduslik element, mida leidub paljudes anorgaanilistes ainetes. Looduslikult esineb seda broomisoolades erinevates maakoore kivimites. Leostumise tagajärjel kogunevad broomisoolad merevette (85 ppm), millest need eraldatakse. Broomi kasutatakse erinevates tööstusharudes. Näiteks kasutatakse analüütilises keemias broomivett ja basseinide puhastamiseks broomiühendeid. Bromorgaanilisi ühendeid kasutatakse putukamürkidena, tulekustutites ja farmaatsiatoodete valmistamisel

Broom ja broomivee valmistamine

Broom on ainus mittemetall, mis on toatemperatuuril vedel ja millel on sarnased omadused nagu halogeenidel. See ilmub raske, vedel, punakaspruun vedelik (sarnane lämmastikdioksiidi vedelikuga), mis aurustub kergesti ja mida iseloomustab intensiivne ja ebameeldiv lõhn. Selle keemiline reaktsioonivõime on sarnane kloori või joodi omaga ja on nende kahe elemendi aktiivsusega vahepealne.

Broom on tihedam kui vesi, kuid see lahustub selles hõlpsalt ja määrdub kindlas oranžis värvitoonis. Broomivee valmistamiseks on kaks võimalust. Esimese meetodi jaoks võetakse liitrit destilleeritud vett ja 4 ml vedelat broomi. Komponendid asetatakse hästi suletud kolbi ja segatakse intensiivselt. Selle meetodi puuduste hulka kuulub asjaolu, et vedela broomi aurud on mürgised ja seetõttu on segamisel vaja kasutada kapuutsi ja kaitseriietust..

Mugavam valmistamismeetod on valgendi ja vesinikkloriidhappe kasutamine naatriumbromiidipulbri lagundamiseks, välistades seeläbi puhta vedela broomi käitlemise ohu. Naatriumbroom segatakse kolvis või klaasis vesinikkloriidhappega. Saadud segu valatakse klaaspudelisse ja lisatakse valgendi. Seejärel pudel korgitakse ja loksutatakse koostisosade segamiseks ettevaatlikult. Saadud kompositsioon segatakse destilleeritud veega. Selle meetodi valmistamiseks kasutage kloori sisaldavat valgendit ilma lõhna- ja maitseainete ning bakteritsiidsete lisanditeta.

Vett hoitakse pimedas kohas, pimedas klaaspudelis. See on söövitav ja eraldab ohtlikke aure. Sellega on vaja töötada prillides ja kemikaalikindlates kinnastes, hästiventileeritavas kohas.

Broomivee koostis

Broom lahustub vees temperatuuril 20 C. Broom on oksüdeeriv aine ja reageerib veega vastavalt ebaproportsionaalsele reaktsioonile bromiidi ja hüpobromiidi moodustumisega:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H +

Põhikeskkonnas annab see ebaproportsionaalselt bromaati ja bromiidi:

3 Br2 + 6 OH- → BrO3- + 5 Br- + 3 H20.

Kui valgus tabab broomivett, vabaneb selles sisalduvast hüpobroomhappest (HBrO) hapnik. Nii tekib vesinikbromiid (HBr), mürgine gaas, millel on tugev ebameeldiv lõhn..

Keemilised ja füüsikalised omadused

Broomiveel on tüüpiline oranž värv ja ebameeldiv lõhn. Selle külmumistemperatuur on -22 C. See on oksüdeeriv aine. Sööbiv ja eraldab ohtlikke aure. Selle keemilised omadused võimaldavad määrata alkaanide ja broomivee suhet. Alkaani ja alkeeni eristamiseks kasutatakse tavaliselt broomitesti..

Kui orgaaniline ühend sisestatakse gaasina (näiteks etaan) või loksutatakse vedelikuna broomiveega, muutub lahus värvusetuks, prooviaine sisaldab vähemalt ühte CC kaksiksidet. Need tõendid põhinevad elektrofiilsel lisamisel. Seda reaktsiooni võib näha etüleeni läbimisel broomiveest. Kui sipelghape reageerib broomse veega, moodustuvad broom, vesinik ja süsinikdioksiid.

Broomivee reaktsioon alkaaniga toimub ainult katalüsaatoriga ja / või ereda valguse tingimustes. Samuti muudab see värvi ja loob HBr, kuna reaktsioonimehhanism on nüüd radikaalne asendaja.

Rakendus

Broomivett kasutatakse analüütikas mitme CC-sideme kiireks ja hõlpsaks tuvastamiseks. Uuritava ainega (tingimusel et see on vedel) kombineerituna värvub see kiiresti, kui esineb vähemalt üks CC kaksikside. Üks neist testidest on koostoime etüleeniga.

Miks muudavad eteen broomivee ja kaaliumpermanganaadi lahuseid? See juhtub, kuna sellel on kaksikside ja see on hea keemilise reaktsiooni jaoks..

Broomiioonid, mis on positiivselt ja negatiivselt laetud polarisatsiooni ja heterolüütilise lõhustumise teel, moodustavad sidemed varem kaksiksidemega seotud p-elektronidega. Eteenile lisatakse broomi. Tuleb välja 1,2-dibromoetaan.

Kui etüleen lastakse läbi broomiveest või kaaliumpermanganaadist, toimub kvalitatiivne reaktsioon. Selle tulemusel muutuvad lahused värvituks. Samamoodi reageerib tolueen broomiveega. Nende analüüside eeliseks on see, et reaktsioon kulgeb kiiresti ja katalüsaatori puudumisel..

Sipelghape, tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid

Sipelghape, tootmine, omadused, keemilised reaktsioonid.

Sipelghape (ka metaanhape) on orgaaniline aine, mis on seotud küllastunud ühealuseliste karboksüülhapetega.

Sipelghape, valem, omadused:

Sipelghape (ka metaanhape) on orgaaniline aine, mis on seotud küllastunud ühealuseliste karboksüülhapetega.

Sipelghappe keemiline valem on CH202. Sipelghappe HCOOH ratsionaalne valem. Ei sisalda isomeere.

Sipelghappe molekuli struktuur:

Sipelghape (metaanhape) - lihtsaim karboksüülhape, karboksüülhapete klassi esivanem.

Sipelghape on kirbe lõhnaga värvitu vedelik.

Sipelghape on tuleohtlik vedelik, mille leekpunkt on 60 ° C, isesüttimistemperatuur 504 ° C.

85% sipelghapet sisaldav vesilahus on samuti tuleohtlik vedelik, mille leekpunkt (avatud tiiglis) on 71 ° C, leekpunkt on 83 ° C.

Üle 69 ° C võib sipelghape moodustada plahvatusohtlikke auru / õhu segusid..

Lahustub atsetoonis, benseenis, glütseriinis, tolueenis. Seguneb veega, dietüüleetriga, etanooliga.

Toidulisandina on sipelghape registreeritud kui E236.

Sipelghape sai oma nime sellest, et selle isoleeris esmakordselt 1670. aastal inglise loodusteadlane John Ray punastest metsasipelgatest.

Looduses sisaldab sipelghapet mesilase mürk, nõges, nõel, meduuside sekretsioon, puuviljad (õunad, vaarikad, maasikad, avokaadod jne).

Sipelghappe soolasid ja anioone nimetatakse formiaatideks.

Sipelghape on mürgine, elule ja tervisele ohtlik (oht sõltub kontsentratsioonist), söövitav.

Sipelghappe füüsikalised omadused:

Parameetri nimi:Väärtus:
Värvilma värvita
LõhnTugev lõhn
Maitsehapukas
Liitumisseisund (temperatuuril 25 ° C ja atmosfäärirõhul 1 atm.)vedel
Tihedus (temperatuuril 25 ° C ja atmosfäärirõhul 1 atm), G / cm31.2196
Tihedus (temperatuuril 25 ° C ja atmosfäärirõhul 1 atm), Kg / m 31.2196
Sulamistemperatuur, ° C8.25
Aurustumistemperatuur, ° C100,7
Kolmekordne punkt, ° C8,25 kiirusel 2,2 kPa
Kriitiline punkt, ° C315 kiirusel 5,81 MPa
Leekpunkt, ° C60
Isesüttimistemperatuur, ° C504
Dissotsiatsioonikonstant1,772⋅10 -4
Happe dissotsiatsiooni konstant3.75
Õhuga segu plahvatusohtlik kontsentratsioon mahuprotsentideskell 18–57
Eriline põlemissoojus, MJ / kg4.58
Molaarmass, g / mol46.03

Sipelghappe keemilised omadused:

Sipelghape omab lisaks happelistele omadustele ka aldehüüdide mõningaid omadusi, eriti redutseerivat.

Seda iseloomustavad järgmised keemilised reaktsioonid:

  1. 1. sipelghappe reageerimine leelistega:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Selle reaktsiooni tulemusena tekib naatriumformiaat (kaaliumformiaat) ja vesi.

  1. 2. sipelghappe reageerimine hüdroksiididega:

See reaktsioon tekitab süsinikdioksiidi, vaskoksiidi ja vett..

  1. 3. sipelghappe lagunemisreaktsioon kuumutamisel:

Kuumutamisel tugevate dehüdreerivate ainetega, nagu kontsentreeritud väävelhape või fosforoksiid, laguneb süsinikmonooksiidiks (süsinikmonooksiidiks) ja veeks.

  1. 4. estrite moodustumise reaktsioon:

Sipelghape, reageerides alkoholidega, moodustab estreid.

Sipelghappe keemiline reaktsioon metanooliga (metüülalkohol) moodustab metüülformiaadi (sipelghappe metüülester) ja vee.

  1. 5. reaktsioon hõbeoksiidi ammoniaagilahusega (hõbe peegelreaktsioon):

Kuna sipelghappel on aldehüüdide omadused, iseloomustab seda "hõbedase peegli" reaktsioon. Hõbedane peegelreaktsioon on kvalitatiivne reaktsioon aldehüüdidele. Reaktsiooni tulemusena moodustub metallhõbe. Kui reaktsioon viiakse läbi puhaste ja siledate seintega anumas, ladestub neile hõbeda õhuke kile, moodustades peegelpinna. Väikseima saastatuse korral vabaneb hõbe halli lahtise settena..

Sipelghappe saamine:

Saadakse sipelghape:

- metanooli (CH3HE);

- äädikhappe tootmisel butaani oksüdeerumise kõrvalsaadusena;

- süsinikmonooksiidi reaktsioon naatriumhüdroksiidiga (peamine tööstusmeetod) kahes etapis.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Esimeses etapis saadakse naatriumformiaat, seejärel töödeldakse seda väävelhappega;

- oblikhappe glütseroolestrite lagunemine.

Ohutus sipelghappe käsitsemisel:

Sipelghape kuulub 2. ohuklassi (GOST 12.1.007-76) ainetesse. Selle suurim lubatud kontsentratsioon tööstusruumide tööpiirkonna õhus on 1 mg / m 3 (vt GOST 5848-73 reaktiivid. Sipelghape. Spetsifikatsioonid (koos muudatustega nr 1, 2, 3)).

Maksimaalse lubatud kontsentratsiooni ületamisel ärritavad sipelghappeaurud ülemiste hingamisteede ja silmade limaskesta; sipelghape põhjustab ka naha põletusi.

Sipelghape ja selle lahused on tuleohtlikud vedelikud. Kõik tööd sipelghappega tuleks teha eemal tulest..

Kõik ruumid, kus tööd tehakse sipelghappega, peavad olema varustatud üldise sisse- ja väljatõmbe mehaanilise ventilatsiooniga. Sipelghappe analüüs tuleks läbi viia labori tõmbekapis.

Sellega töötamisel tuleks kasutada isikukaitsevahendeid. Ärge lubage ravimil kehasse siseneda. Esmaabi põletuste korral - rohke veega loputamine.

Sipelghappe kasutamine:

Kasutatakse sipelghapet:

- põllumajanduses heina ja silo säilitusainena,

- keemiatööstuses lahustina,

- toiduainetööstuses säilitusainena,

- tekstiilitööstuses villa värvimiseks,

- mesinduses parasiitide vastu võitlemise vahendina.